Méthode de travail : utilisez cette fiche interactive pour tester vos connaissances sur le chapitre des solutions aqueuses.
10 Flashcards de révision
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
C'est un mélange homogène obtenu par dissolution d'un ou plusieurs solutés dans un solvant majoritaire qui est l'eau (noté \( \text{(aq)} \)).
Quelle est la différence entre soluté et solvant ?
Le solvant est l'espèce chimique majoritaire qui dissout. Le soluté est l'espèce chimique minoritaire qui est dissoute.
Quelle formule définit la concentration massique \( C_m \) ?
\( C_m = \dfrac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}} \)
avec \( m \) en grammes (g), \( V \) en litres (L), et \( C_m \) en g·L-1.
avec \( m \) en grammes (g), \( V \) en litres (L), et \( C_m \) en g·L-1.
Comment varie \( C_m \) si on augmente le volume de solvant ?
Si le volume \( V \) de la solution augmente (par ajout de solvant) alors que la masse de soluté reste constante, la concentration massique \( C_m \) diminue.
Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
C'est une solution dans laquelle le soluté ne peut plus se dissoudre. Sa concentration atteint alors une valeur limite maximale appelée la solubilité \( s \).
En quoi consiste l'action de diluer ?
Diluer consiste à ajouter du solvant à une solution initiale (solution mère) pour obtenir une solution finale moins concentrée (solution fille).
Quelle grandeur physique se conserve lors d'une dilution ?
C'est la masse de soluté : \( m_{\text{mère}} = m_{\text{fille}} \).
Relation : \( C_{m,\text{mère}} \times V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}} \times V_{\text{fille}} \)
Relation : \( C_{m,\text{mère}} \times V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}} \times V_{\text{fille}} \)
Comment définit-on le facteur de dilution \( F \) ?
\( F = \dfrac{C_{m,\text{mère}}}{C_{m,\text{fille}}} = \dfrac{V_{\text{fille}}}{V_{\text{mère}}} \)
C'est un nombre sans unité, supérieur à 1.
C'est un nombre sans unité, supérieur à 1.
Quels sont les deux principaux matériels précis pour une dissolution ?
La balance électronique (avec une coupelle de pesée) pour mesurer la masse du soluté, et la fiole jaugée pour mesurer le volume final de la solution.
Qu'est-ce qu'une échelle de teinte ?
C'est un ensemble de solutions étalons de concentrations connues, de couleurs progressives, permettant de déterminer par comparaison visuelle un encadrement de la concentration d'une solution colorée inconnue.
Quiz d'évaluation (5 questions)
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1. On dissout \( 5,0\text{ g} \) de glucose dans assez d'eau pour obtenir \( 250\text{ mL} \) de solution. Quelle est sa concentration massique \( C_m \) ?
Explication : Il faut convertir le volume en litres : \( V = 250\text{ mL} = 0,250\text{ L} \). On applique la formule \( C_m = \frac{m}{V} = \frac{5,0}{0,250} = 20\text{ g}\cdot\text{L}^{-1} \).
2. On dispose d'une solution mère de concentration \( C_{m,\text{mère}} = 10\text{ g}\cdot\text{L}^{-1} \). On veut préparer \( 100\text{ mL} \) d'une solution fille à \( 2,0\text{ g}\cdot\text{L}^{-1} \). Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
Explication : Lors de la dilution, la masse de soluté se conserve : \( C_{m,\text{mère}} \times V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}} \times V_{\text{fille}} \). Donc \( V_{\text{mère}} = \frac{C_{m,\text{fille}} \times V_{\text{fille}}}{C_{m,\text{mère}}} = \frac{2,0 \times 100}{10} = 20\text{ mL} \).
3. On souhaite diluer 10 fois une solution mère. Quel matériel doit-on obligatoirement associer ?
Explication : Le facteur de dilution vaut \( F = \frac{V_{\text{fille}}}{V_{\text{mère}}} = \frac{100}{10} = 10 \). Le choix d'une pipette jaugée et d'une fiole jaugée garantit la précision requise, contrairement à l'éprouvette ou au bécher.
4. Si au cours d'une dilution le volume de la solution est quadruplé, que devient la concentration massique du soluté ?
Explication : Puisque la masse de soluté se conserve (\( C_{m,\text{mère}}\cdot V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}}\cdot V_{\text{fille}} \)), si le volume devient 4 fois plus grand, la concentration devient mécaniquement 4 fois plus petite.
5. Comment s'écrit rigoureusement la formule chimique des ions sulfate de cuivre dispersés en solution aqueuse ?
Explication : Le sulfate de cuivre en solution aqueuse se dissocie en ions cuivre II \( Cu^{2+} \) et en ions sulfate \( SO_{4}^{2-} \), avec la mention \( (aq) \) indiquant qu'ils sont hydratés (entourés de molécules d'eau).