Physique-Chimie • Seconde • Fiche de Révision Interactive
Cette page interactive regroupe 10 flashcards et un quiz de 5 questions pour maîtriser le chapitre sur le noyau de l'atome conformément au programme officiel.
📇 Flashcards de Révision
Cliquez sur le bouton de chaque carte pour afficher instantanément la réponse.
Question 1
Qu'est-ce qu'un atome et quelle est sa structure générale ?
➔ Un atome est un petit grain de matière constitué d'un noyau chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Sa structure est dite lacunaire car il est constitué essentiellement de vide.
Question 2
Quels sont les deux types de particules qui constituent le noyau, et comment les appelle-t-on collectivement ?
➔ Le noyau est composé de protons (de charge +e) et de neutrons (de charge nulle). Ces deux particules sont regroupées sous le terme de nucléons.
Question 3
Que représentent les nombres A et Z dans le symbole AZX d'un noyau ?
➔ A est le nombre de masse (ou nombre de nucléons) : c'est le nombre total de protons + neutrons dans le noyau. Z est le numéro atomique : c'est le nombre de protons. Le nombre de neutrons vaut donc N = A − Z.
Question 4
Quelle est la formule de la masse d'un atome et quelle est la valeur de la masse d'un nucléon ?
➔ La masse d'un atome est approximativement : matome = A × mnucléon, avec mnucléon = 1,67 × 10−27 kg. La masse de l'électron (me = 9,11 × 10−31 kg) est négligeable devant celle d'un nucléon.
Question 5
Quels sont les ordres de grandeur du diamètre d'un atome et de son noyau ?
➔ Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10−10 m. Son noyau est environ 100 000 fois plus petit, soit de l'ordre de 10−15 m. C'est pourquoi l'atome est essentiellement constitué de vide.
Question 6
Pourquoi dit-on qu'un atome est électriquement neutre ?
➔ Un atome est neutre car il contient autant de protons (charge +e chacun) que d'électrons (charge −e chacun). Les charges se compensent exactement : Qnoyau + Qnuage = 0.
Question 7
Comment calcule-t-on la charge électrique du noyau d'un atome ?
➔ La charge du noyau vaut Qnoyau = Z × e, avec e = 1,6 × 10−19 C (charge élémentaire). Cette charge est toujours positive. La charge du nuage électronique vaut Qnuage = −Z × e, égale et opposée.
Question 8
Qu'est-ce que des isotopes ? Donner la définition précise.
➔ Des atomes (ou ions) isotopes ont le même numéro atomique Z (même nombre de protons, donc même élément chimique) mais des nombres de masse A différents (nombre de neutrons différents).
Question 9
Pourquoi le nombre de masse A est-il aussi appelé « nombre de masse » ?
➔ Parce que la masse d'un atome est essentiellement portée par son noyau, et que matome ≈ A × mnucléon. Ainsi, A détermine directement la masse de l'atome : plus A est grand, plus l'atome est lourd. C'est bien un nombre de masse.
Question 10
Application : l'atome de platine 195Pt possède 195 nucléons et 117 neutrons. Donner Z, le symbole complet du noyau, et sa charge.
➔ Nombre de protons : Z = A − N = 195 − 117 = 78. Symbole du noyau : 19578Pt. Charge du noyau : Qnoyau = 78 × 1,6 × 10−19 = 1,248 × 10−17 C. Masse du noyau : m = 195 × 1,67 × 10−27 ≈ 3,26 × 10−25 kg.
✏️ Quiz d'Entraînement
Testez vos connaissances ! Sélectionnez une réponse pour chaque question.
1. Dans le symbole AZX, que représente la valeur A − Z ?
A) Le nombre de protons
B) Le nombre d'électrons
C) Le nombre de neutrons
2. Un atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons. Quelle est la masse approximative de son noyau ?
A) 2,00 × 10−26 kg
B) 1,00 × 10−26 kg
C) 9,11 × 10−31 kg
3. Les atomes 126C et 146C sont-ils des isotopes ?
A) Oui, car ils ont le même Z mais des A différents
B) Non, car ils n'ont pas le même nombre de nucléons
C) Non, car ils n'appartiennent pas au même élément
4. Quelle est la charge du nuage électronique d'un atome de sodium (2311Na) ?
A) +11 × 1,6 × 10−19 C
B) −11 × 1,6 × 10−19 C
C) 0 C
5. Où est concentrée l'essentiel de la masse d'un atome ?
A) Dans le nuage électronique
B) Dans le noyau
C) Répartie équitablement entre noyau et électrons
